АРП ХИМИЯ 8-9 класс ЗПР

Приложение 19
к АООП ООО МАОУ СОШ № 10
(новая редакция)
утверждено приказом
по МАОУ СОШ № 10
от 31.08.2018 г. №182-Д

АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
(предметная область «Естественнонаучные предметы»)
для обучающихся с ЗПР

Планируемые результаты освоения учебного предмета
Личностные результаты:

воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к Отечеству,
прошлое и настоящее многонационального народа России; осознание своей этнической
принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного
наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических, демократических и
традиционных ценностей многонационального российского общества; воспитание чувства
ответственности и долга перед Родиной;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности,
обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,
осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе
ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых
познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду,
развития опыта участия в социально значимом труде;

формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню
развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое,
духовное многообразие современного мира;

формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому
человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории,
культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира; готовности и
способности вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания;

освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах
и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества; участие в школьном
самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом
региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей;

развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на
основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения,
осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;

формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со
сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной,
общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;

формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивнооценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной
жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;

развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов
России и мира, творческой деятельности эстетического характера.
Метапредметные результаты:

умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для
себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей
познавательной деятельности;

умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках
предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с
изменяющейся ситуацией;
2


умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности
ее решения;

владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации,
устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение
(индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач;

смысловое чтение;

умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать
конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать
и отстаивать свое мнение;

умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации
для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей
деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

формирование и развитие компетентности в области использования информационнокоммуникационных технологий (далее ИКТ- компетенции); развитие мотивации к овладению
культурой активного пользования словарями и другими поисковыми системами;

формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные результаты:
Выпускник научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,
используя знаковую систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;

различать химические и физические явления; называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях; определять тип химических
реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений; составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться
лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов
или продуктов реакции;

характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и
водорода; получать, собирать кислород и водород;

распознавать опытным путем газообразного вещества: кислород, водород; раскрывать
смысл закона Авогадро;
3


раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений; составлять
формулы неорганических соединений изученных классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворов кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора; характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева; раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решетки; определять вид химической связи в неорганических соединениях;

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических
связей;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,
«окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении; раскрывать смысл теории
электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; называть факторы,
влияющие на скорость химической реакции; классифицировать химические реакции по
различным признакам;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

распознавать опытным путем газообразного вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота,
глюкоза;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических
4

веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на
основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и
продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным
уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные
свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в
окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в
средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности
человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию
лекарств, средств бытовой химии и др.

Раздел 2
Содержание учебного предмета «Химия»
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное
место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы
химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного
для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической
культуры.
Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением
правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием
многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.
Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей
программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в
форме, соответствующей возрасту обучающихся.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические
знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и
путей управления ими в целях получения веществ и материалов.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное
учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах
химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента,
соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить
ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о
природе.
Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного
мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на
межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература»,
«Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика»,
«Экология».
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и
сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы.
Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в
соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия
и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная
масса.
Кислород. Водород
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и
химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект
химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический
элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода
в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро.
Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вода. Растворы
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.
Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля
растворенного вещества в растворе.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические
свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура.
Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция
нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.
Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски
индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства
солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между
классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая грамотность.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны.
Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней
атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение
Периодического закона Д.И. Менделеева.
6

Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая
связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства
веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от
типа кристаллической решетки.
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления
атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая
диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного
обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических
элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительновосстановительных реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения
галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические
свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и
сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли
аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства.
Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод:
физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.
Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его
соединения.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов.
Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения.
Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и
III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан,
этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие
соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота,
аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества:
жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Типы расчетных задач:
1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
2. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по
количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Примерные темы практических работ:
1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
3. Признаки протекания химических реакций.
4. Получение кислорода и изучение его свойств.
5. Получение водорода и изучение его свойств.
7

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений».
8. Реакции ионного обмена.
9. Качественные реакции на ионы в растворе.
10. Получение аммиака и изучение его свойств.
11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их
соединений».
13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Раздел 3
Тематическое планирование с указанием количества часов,
отводимых на освоение каждой темы.
8 класс
№
Тема урока
Количество часов
Элементы содержания
Раздел 1. Первоначальные химические понятия. 16 часов
1
Химия- часть естествознания
1
Тела и вещества.
Основные методы
познания: наблюдение,
измерение,
эксперимент.
2
Предмет химии.
1
Физические и
химические явления.
3
Практическая работа 1. Лабораторное
1
оборудование и приемы обращения с ним.
Правила безопасной работы в химической
лаборатории.
4
Чистые вещества и смеси. Практическая
1
Способы разделения
работа 2. Очистка загрязненной поваренной
смесей.
соли.
5
Атом. Молекула. Химический элемент.
1
Знаки химических
элементов.
6
Простые и сложные вещества.
1
7
Химические формулы.
1
Индексы. Закон
постоянства состава
вещества.
8
Валентность.
1
9
Относительная атомная и молекулярная
1
массы.
10
Решение задач на тему: Вычисление
1
Массовая доля
массовой доли химического элемента по
химического элемента
формуле соединения.
в соединении.
Установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям химических
8

элементов.

11
12

Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения.

1
1

Практическая работа 3. Признаки
протекания химических реакций.
Решение задач на тему: Вычисления по
химическим уравнениям количества.

15
16

18
19

20-21

Обобщение раздела «Первоначальные
химические понятия»
Контрольная работа «Первоначальные
химические понятия»

Коэффициенты.
Условия и признаки
протекания химических
реакций.
Моль – единица
количества вещества.
Молярная масса.

1
1

Раздел 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. 8 часов
Строение атома. Изотопы.
1
ядро, энергетический
уровень. Состав ядра
атома: протоны,
нейтроны. Изотопы.
Периодический закон Д.И. Менделеева.
1
Периодическая система химических
1
Физический смысл
элементов Д.И. Менделеева.
атомного (порядкового)
номера химического
элемента, номера
группы и периода
периодической
системы.
Строение энергетических уровней атомов
2
Строение
энергетических
уровней атомов первых
20 химических
элементов
периодической
системы Д.И.
Менделеева.
Закономерности изменения свойств атомов
1
Закономерности
химических элементов
изменения свойств
атомов химических
элементов и их
соединений на основе
положения в
периодической системе
Д.И. Менделеева и
строения атома.
Значение
Периодического закона
Д.И. Менделеева.
Обобщение раздела «Строение атома.
1
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
9

25
26
27

Менделеева.»
Контрольная работа по теме «Строение
1
атома. Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.»
Раздел 3. Кислород. Водород. 8 часов
Кислород – химический элемент и простое
1
вещество. Воздух
Физические и химические свойства
1
кислорода
Получение и применение кислорода.
1
Практическая работа 4. Признаки
протекания химических реакций.
Получение кислорода и изучение его
свойств.
Тепловой эффект химических реакций.
1

Водород – химический элемент и простое
вещество. Физические и химические
свойства водорода

Качественные реакции на газообразные
1
вещества (кислород, водород).
Практическая работа 5. Получение
водорода и изучение его свойств.
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
1
Решение задач на тему: Вычисления по
1
химическим уравнениям объема, массы
вещества по количеству, объему, массе
реагентов или продуктов реакции.
Раздел 4. Вода. Растворы. 5 часов
Вода в природе.
1

Растворы.

Решение задач на тему: Расчет массовой
доли растворенного вещества в растворе.

Практическая работа 6. Приготовление
растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Обобщение раздела «Вода. Растворы»

31
32

37
38

Озон. Состав воздуха.

Понятие об экзо- и
эндотермических
реакциях.
Получение водорода в
лаборатории.
Получение водорода в
промышленности.
Применение водорода.

Объемные отношения
газов при химических
реакциях.
Круговорот воды в
природе. Физические и
химические свойства
воды.
Растворимость
веществ в воде.
Концентрация
растворов.
Массовая доля
растворенного
вещества в растворе.

Раздел 5. Основные классы неорганических соединений. 13часов
Оксиды.
1
Классификация.
Номенклатура.
Физические свойства
оксидов.
10

Химические свойства оксидов.

Основания.

Химические свойства оснований.

Кислоты.

Химические свойства кислот.

Соли.

45
46

Химические свойства солей.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Химические реакции в повседневной
жизни.

1
1

49
50

Получение и
применение оксидов.
Классификация.
Номенклатура.
Физические свойства
оснований. Получение
оснований.
Реакция
нейтрализации.
Классификация.
Номенклатура.
Физические свойства
кислот. Получение и
применение кислот.
Индикаторы.
Изменение окраски
индикаторов в
различных средах.
Классификация.
Номенклатура.
Физические свойства
солей. Получение и
применение солей.

Проблема
безопасного
использования веществ
и химических реакций в
повседневной
жизни.
Токсичные, горючие и
взрывоопасные
вещества.
Бытовая
химическая
грамотность.

Практическая работа 7. Решение
1
экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений».
Обобщение раздела «Основные классы
1
неорганических соединений»
Контрольная работа по теме «Основные
1
классы неорганических соединений»
Раздел 6. Химические реакции. 8 часов
Классификация химических реакций
1
Классификация
химических реакций по
различным признакам:
числу и составу
исходных и
полученных веществ;
изменению степеней
окисления атомов

химических элементов;
поглощению или
выделению энергии.

52
53
54-55

Реакции разложения и соединения
Реакции замещения и обмена
Реакции ионного обмена.

1
1
2

Степень окисления.

57-58

Сущность окислительно-восстановительных
реакций. Окислитель. Восстановитель

Условия протекания
реакций ионного
обмена.
Определение степени
окисления атомов
химических
элементов в
соединениях.

Раздел 7. Строение веществ. Химическая связь. 6 часов
Электроотрицательность атомов
1
химических элементов.
Ковалентная химическая связь
1
Ковалентная
химическая связь:
неполярная и полярная.
Понятие о водородной
связи и ее влиянии на
физические свойства
веществ на примере
воды.
1
Ионная связь.

Металлическая связь.

Типы кристаллических решеток

59
60

Обобщение по теме «Строение веществ.
Химическая связь»
65
Обобщение за курс 8 класса.
66
Годовая контрольная работа
67
Анализ годовой контрольной работы
Резервное время – 3 часа
64

Типы кристаллических
решеток (атомная,
молекулярная, ионная,
металлическая).
Зависимость
физических свойств
веществ от типа
кристаллической
решетки.
1

1
1
1

№

Тема урока

9 класс

Количество Элементы содержания
часов

Раздел 1. Повторение курса 8 класса. 5 часов
1
Строение атома. Периодический закон Д.И.
1
Менделеева.
2
Основные классы неорганических
1
соединений. Оксиды. Основания.
3
Основные классы неорганических
1
соединений. Кислоты. Соли.
4
Классификация химических реакций.
1
5
Входная контрольная работа.
1
Раздел 2. Химические реакции. 11 часов
6
Скорость химических реакций. Катализ.
1
Понятие о скорости
химической реакции.
Факторы, влияющие на
скорость химической
реакции. Понятие о
катализаторе.
7
Практическая работа 1. Факторы, влияющие
1
на скорость химической реакции.
8
Электролитическая диссоциация.
1
Ионы. Катионы и
Электролиты и неэлектролиты.
анионы.
9
Химические свойства кислот и оснований как
1
электролитов.
10 Химические свойства солей как электролитов.
1
11 Гидролиз солей
1
12 Реакции ионного обмена. Условия
1
протекания реакций ионного обмена.
13 Практическая работа 2. Реакции ионного
1
обмена.
14- Окислительно-восстановительные реакции.
2
Определение степени
15
окисления атомов
химических элементов
в соединениях.
Сущность
окислительновосстановительных
реакций. Окислитель.
Восстановитель
16 Контрольная работа по теме «Химические
1
реакции»
Раздел 3. Неметаллы IV – VII групп и их соединения 21 ч
17 Положение неметаллов в периодической
1
Положение неметаллов
системе химических элементов Д.И.
в периодической
Менделеева
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева
18 Общие свойства неметаллов
1
Общие свойства
неметаллов
19 Галогены: физические и химические
1
свойства.
20- Соединения галогенов: хлороводород,
2
13

21 хлороводородная кислота и ее соли.
22 Сера: физические и химические свойства.
23- Соединения серы
24

1
2

Соединения серы:
сероводород,
сульфиды, оксиды
серы. Серная,
сернистая и
сероводородная
кислоты и их соли.

Практическая работа 2. Качественные
реакции на ионы в растворе.

26
27
28

1
1
1

Аммиак.

Азот: физические и химические свойства.
Аммиак. Соли аммония.
Практическая работа 3. Получение аммиака и
изучение его свойств
Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

30
31

Фосфор: физические и химические свойства.
Соединения фосфора

Оксиды азота. Азотная
кислота и ее соли.

1
1

Углерод

Соединения углерода

Практическая работа 4. Получение
углекислого газа и изучение его свойств.
Кремний и его соединения.

Соединения фосфора:
оксид фосфора (V),
ортофосфорная
кислота и ее соли.
Углерод: физические и
химические свойства.
Аллотропия углерода:
алмаз, графит, карбин,
фуллерены.
Соединения углерода:
оксиды углерода (II) и
(IV), угольная кислота
и ее соли.
Кремний

его

соединения.
36

37
38

Практическая работа 5. Решение
экспериментальных задач по теме
«Неметаллы IV – VII групп и их соединений».
Обобщение раздела Неметаллы IV – VII
групп и их соединения
Контрольная работа Неметаллы IV – VII
групп и их соединения

1
1

Раздел 4. Металлы и их соединения 12ч

40
41
42

Положение металлов в периодической
системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Металлы в природе и общие способы их
получения.
Общие физические свойства металлов.
Общие химические свойства металлов

1
1
1

реакции с
14

неметаллами,
кислотами, солями.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
1

Щелочные металлы и их соединения.
Щелочноземельные металлы и их
соединения.
Алюминий.

46
47

Железо.
Соединения железа и их свойства

1
1

Практическая работа 6. Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы
и их соединения».

43
44

49 Обобщение раздела Металлы и их соединения
50

Контрольная работа Металлы и их
соединения

1
Амфотерность оксида
и гидроксида
алюминия.

оксиды, гидроксиды
и соли железа (II и III).

1
1

Раздел 5. Первоначальные сведения об органических веществах 10 ч
51- Первоначальные сведения о строении
52 органических веществ
53- Углеводороды
54

55- Кислородсодержащие соединения
56

57- Биологически важные вещества:
58
59 Химическое загрязнение окружающей среды
и его последствия.
60 Обобщение раздела Первоначальные
сведения об органических веществах

метан, этан, этилен.
Источники
углеводородов:
природный газ, нефть,
уголь.
спирты (метанол,
этанол, глицерин),
карбоновые кислоты
(уксусная кислота,
аминоуксусная
кислота, стеариновая и
олеиновая кислоты).
жиры, глюкоза, белки.

1
1

Раздел 6. Обобщение по разделу «Неорганическая химия»

61
62
63
64
6566
6768

Строение вещества
Основные классы веществ
Неметаллы
Металлы
Решение расчетных задач

1
1
1
1
1

Итоговая контрольная работа

2
15

резерв времени 2 часа
Коррекционная работа
Ввиду психологических особенностей детей с ОВЗ, с целью усиления практической
направленности обучения проводится коррекционная работа, которая включает следующие
направления:
Развитие различных видов мышления: развитие наглядно-образного мышления; развитие
словесно-логического мышления.
Коррекция нарушений в развитии эмоционально-личностной сферы: развитие инициативности,
стремление доводить начатое дело до конца, формирование умения преодолевать трудности,
воспитание самостоятельности принятия решения, формирование адекватности чувств,
формирование устойчивой и адекватной самооценки, формирование умения анализировать свою
деятельность, восприятие правильного отношения к критике.
Коррекция развития речи: развитие монологической речи, коррекция диалогической речи.
Основные направления коррекционной работы для обучающихся с ОВЗ (ЗПР):
 совершенствование навыков связной устной речи, обогащение и уточнение словарного
запаса;
 формировать умение работать по словесной инструкции, алгоритму.
 коррекция мышц мелкой моторики при работе с наглядным пособием.
 коррекция недостатков развития познавательной деятельности;
 коррекция нарушений эмоционально-личностной сферы;
 коррекция индивидуальных пробелов в знаниях, умениях, навыках;
 коррекция отдельных функций психической деятельности: развитие слухового и
зрительного восприятия и узнавания, зрительной и слуховой памяти и внимания.
Коррекционная работа так же направлена на коррекцию общеучебных умений, навыков и
способов деятельности, приобретение опыта:
 использования учебника, ориентирования в тексте и иллюстрациях учебника;
 соотнесения содержания иллюстративного материала с текстом учебника;
 сравнения, обобщения, классификации;
 установления причинно-следственных зависимостей;
 планирования работы;
 исследовательской деятельности;
 использования терминологии.
Дети с диагнозом ЗПР овладевают основными видами речевой деятельности: чтением,
пересказом. В основе обучения детей с ЗПР лежит обучение чтению, в общеобразовательной же
школе обучение базируется на устной основе.
На уроках необходимо развивать у учащихся:
- память
- речь
- восприятие
- мышление
- кругозор
При работе с учащимся с ОВЗ используются следующие методы работы:
1. Задания предъявляются в письменном виде
2. Сочетание различных стилей подачи учебного материала.
3. Использование на уроках вспомогательные средства обучения.
4. Диалогическая и групповая работы отрабатываются в паре/группе с более сильным
учащимся.
5. Используются задания разного уровня.
16

6. Предусматривается частая смена видов деятельности на уроке.
7. Предоставляется возможность отдохнуть несколько минут ученику с ОВЗ при
необходимости
При контроле знаний обучающихся с ОВЗ:
1. Используются базовые задания по учебнику или доп. метод. литературе.
2. Предоставляется возможность использования материала учебника.
3. Оказывается помощь в объяснении инструкций к заданию.
4. Ведется тщательный разбор заданий.